Pengertian, Sifat Dan Pola Afinitas Elektron

Afinitas elektron adalah ukuran dari enegi yang dilepaskan atau diserap oleh atom netral dalam bentuk gas apabila terjadi penangkapan satu elektron yang ditempatkan pada kulit terluarnya dan atom menjadi ion negatif. Afinitas elektron dapat berharga positif dan negatif. Afinitas elektron berharga negatif apabila dalam proses penangkapan satu elektron, energi dilepaskan. Ion negatif yang terbentuk akibat proses tersebut bersifat stabil. Hal sebaliknya terjadi apabila dalam proses penangkapan satu elektron, energi diserap. Penyerapan energi menyebabkan ion yang terbentuk bersifat tidak stabil. Semakin negatif harga afinitas lektron suatu atom unsur maka ion yang ter bentuk semakin stabil.

Pengertian Afinitas Elektron

Afinitas elektron didefinisikan sebagai perubahan energi (kJ / mol) dari atom netral (dalam fase gas) ketika sebuah elektron ditambahkan ke atom untuk membentuk ion negatif. Dengan kata lain, kemungkinan atom netral yang memperoleh elektron. Afinitas elektron merupakan salah satu sifat keperiodikan unsur. Karena energi dilepas, maka harga afinitas elektron diberi tanda minus.

elektron

Sifat Afinitas Elektron dalam Sistem Keperiodikan Unsur

  • Dalam satu golongan, afinitas elektron cenderung berkurang dari atas ke bawah
  • Dalam satu periode, afinitas elektron cenderung bertambah dari kiri ke kanan.
  • Kecuali unsur alkali tanah dan gas mulia, semua unsur golongan utama mempunyai afinitas elektron bertanda negatif. Afinitas elektron terbesar dimiliki oleh golongan halogen.

Ketika sebuah elektron ditambahkan ke atom netral, yaitu afinitas elektron pertama, energi dilepaskan; dengan demikian, afinitas elektron pertama yang negatif. Namun, ketika sebuah elektron ditambahkan pada ion negatif, yaitu kedua afinitas elektron, lebih banyak energi yang diperlukan. Dengan demikian, lebih banyak energi yang dilepaskan untuk menambahkan elektron ke ion karena ion negatif harus memaksa elektron untuk masuk ke elektron orbital; dengan demikian, afinitas elektron kedua yang positif.

Afinitas Elektron Pertama :

X (g) + e- → X- (g) (1)

Afinitas  Elektron Kedua :

X- (g) + e- → X2- (g) (2)

Energi ionisasi selalu berkaitan dengan pembentukan ion positif. Afinitas elektron adalah setara ion negatif, dan penggunaannya hampir selalu terbatas pada unsur-unsur dalam kelompok 16 dan 17 dari tabel periodik. Pertama afinitas elektron adalah energi yang dilepaskan ketika 1 mol atom gas masing-masing memperoleh elektron untuk membentuk 1 mol ion gas -1. Ini adalah energi yang dilepaskan (per mol X) ketika perubahan ini terjadi. Afinitas elektron pertama memiliki nilai negatif. Sebagai contoh, afinitas elektron pertama klor adalah -349 kJ /mol. Dengan konvensi, tanda negatif menunjukkan pelepasan energi.

Afinitas Elektron Logam

Ketika sebuah elektron ditambahkan elemen logam, energi yang dibutuhkan untuk mendapatkan bahwa elektron (reaksi endoterm). Logam memiliki kesempatan lebih kecil kemungkinannya untuk mendapatkan elektron karena lebih mudah untuk kehilangan elektron kelambu dan bentuk kation. Lebih mudah untuk kehilangan elektron valensi mereka karena inti logam ‘tidak memiliki tarikan yang kuat pada elektron valensi mereka. Dengan demikian, logam diketahui memiliki afinitas elektron yang lebih rendah. Kecenderungan afinitas elektron yang lebih rendah untuk logam digambarkan sebagai berikut.

Lithium (Li) : 60 KJ /mol
Natrium (Na) : 53 KJ /mol
Kalium (K) : 48 KJ/ mol
Rubidium (Rb) : 47 KJ /mol
Cesium (Cs) : 46 KJ /mol

Perhatikan bahwa afinitas elektron menurun ke bawah dalam satu golongan

Afinitas Elektron non logam

Ketika non logams mendapatkan elektron, perubahan energi biasanya negatif karena mereka mengeluarkan energi untuk membentuk anion (proses eksotermis); dengan demikian, afinitas elektron akan menjadi angka negatif.

Non logam memiliki afinitas elektron lebih besar dari logam karena struktur atom mereka: pertama, non logams memiliki lebih elektron valensi dari logam lakukan, sehingga lebih mudah untuk non logams untuk mendapatkan elektron untuk memenuhi oktet yang stabil dan kedua, kulit valensi elektron lebih dekat dengan inti, sehingga lebih sulit untuk menghapus sebuah elektron dan lebih mudah untuk menarik elektron dari unsur lain (terutama logam). Dengan demikian, non logams memiliki afinitas elektron tinggi dari logam, yang berarti mereka lebih mungkin untuk mendapatkan elektron dari atom dengan afinitas elektron yang lebih rendah.

Sebagai contoh, nonlogam seperti elemen dalam seri halogen di Golongan 17 memiliki afinitas elektron lebih tinggi dari logam. Tren ini dijelaskan sebagai berikut. Perhatikan tanda negatif untuk afinitas elektron yang menunjukkan bahwa energi yang dilepaskan.

Fluor (F) : -328 kJ/ mol
Klorin (Cl) : -349 kJ/ mol
Brom (Br) : -324 kJ /mol
Yodium (I) : -295 kJ /mol

Perhatikan bahwa afinitas elektron menurun ke bawah kelompok, tetapi meningkatkan dengan periode.

Pola Afinitas Elektron

  • Afinitas elektron meningkat ke atas untuk kelompok dan dari kiri ke kanan di periode tabel periodik karena elektron ditambahkan ke tingkat energi menjadi lebih dekat dengan inti, sehingga menjadi daya tarik kuat antara inti dan elektron. Ingat bahwa lebih besar jarak, kurang dari daya tarik; dengan demikian, lebih sedikit energi yang dilepaskan ketika sebuah elektron ditambahkan ke luar orbit. Selain itu, elektron valensi lebih elemen memiliki, semakin besar kemungkinan itu adalah untuk mendapatkan elektron untuk membentuk oktet yang stabil. Semakin sedikit elektron valensi atom memiliki, yang paling besar kemungkinan akan mendapatkan elektron.
  • Afinitas elektron menurun ke bawah kelompok dan dari kanan ke kiri melintasi periode pada tabel periodik karena elektron ditempatkan di tingkat energi yang lebih tinggi jauh dari inti, sehingga penurunan dari tarik-nya. Namun, orang mungkin berpikir bahwa karena jumlah elektron valensi meningkatkan turun golongan, elemen harus lebih stabil dan memiliki tinggi afinitas elektron. Salah satu gagal untuk menjelaskan perisai mempengaruhi. Sebagai salah satu turun periode, efek perisai meningkat, sehingga tolakan terjadi antara elektron. Inilah sebabnya mengapa daya tarik antara elektron dan inti berkurang sebagai salah satu turun kelompok dalam tabel periodik.

Baca Juga :

Contoh Latihan Sistem Periodik
Pengertian Afinitas Elektron
Proses Pembentukan Minyak Bumi

Incoming search terms:

  • sifat sifat elektron
  • sifat elektron
  • pengertian elektron dan sifatnya
  • pengertian elektron dan sifat sifatnya
  • tabel periodik unsur
  • afinitas elektron adalah
  • sifat2 elektron
  • contoh afinitas elektron
  • sifat-sifat elektron
  • tabel periodik
Pengertian, Sifat Dan Pola Afinitas Elektron | yasri | 4.5